Всероссийская олимпиада Химия ответы на Республику Дагестан 9-11 класс
Добавлено: 22 ноя 2025, 06:20
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2025–2026 гг. 9,10,11 класс Задания и ответы ВОШ Химия Республика Дагестан 05 регион.
Получить ответы на все задания
9 класс химия ответы и задания
Задача 1 (25 баллов). Серия неорганических превращений. Юный химик Вася Колбочкин, попав в химическую лабораторию, решил провести небольшой эксперимент с одним из активных металлов — литием. Вася взял небольшой кусочек этого металла и поместил его в сосуд, заполненный азотом. После окончания реакции он получил порошок зелёно-чёрного вещества A (реакция 1). При его растворении в воде образуется раствор вещества B, обладающий сильнощелочной реакцией среды, и бесцветный газ C (реакция 2). При помещении порошка A в соляную кислоту выделение газа не наблюдается, а в полученном бесцветном растворе присутствуют две растворимые соли — D и E (реакция 3). Известно, что вещество D является одним из продуктов взаимодействия B с водным раствором хлороводорода (реакция 4). При добавлении к насыщенному раствору соли C избытка карбоната калия образуется белое малорастворимое вещество F (реакция 5), при растворении которого в соляной кислоте образуется соль D и выделяется бесцветный газ G (реакция 6). При насыщении воды газами C и G в молярном соотношении 1:1 образуется соль H (реакция 7), использующаяся в качестве разрыхлителя теста. 1. Определите формулы веществ A–H. 2. Напишите уравнения реакций 1–7. 3. В какой цвет окрасится пламя горящего спирта при внесении в него кристаллов соли D?
Получить ответы на все задания
Задача 2 (25 баллов). Тайна радиоактивного распада. В середине XX века в атмосферу нашей планеты в результате проводимых испытаний ядерного оружия попало значительное количество радиоактивного изотопа стронция-90, обладающего периодом полураспада τ1/2 = 28,1 лет. Благодаря схожести химических свойств этого элемента с кальцием радиоактивные атомы поглощаются организмом и включаются в состав костной ткани, вызывая большое количество негативных последствий. Однако радиоактивный изотоп не живет вечно: он постепенно распадается, уменьшая свое воздействие на организм. Предположим, что организм Сидорова Ивана Петровича, появившегося на свет в июне 1956 года, поглотил 1,00 г этого изотопа. 1. Запишите уравнение реакции бета-минус распада ядра 90Sr, в ходе которого, помимо дочернего ядра и бета-минус частицы, образуется также антинейтрино 𝜈̅, не имеющая массы и заряда. 2. Какая масса радиоактивного стронция находилась в организме Ивана Петровича к 225-летию со дня рождения Александра Сергеевича Пушкина (6 июня 2024 года)? 3. В каком возрасте в организме Ивана Петровича останется 0,125 г радиоактивного стронция? 4. Представив, что по какой-то неизвестной причине Иван Петрович стал бессмертным, рассчитайте, в каком году масса радиоактивного стронция в его организме уменьшится в 512 раз. 5. Какая энергия выделится в организме Ивана Петровича при полном распаде 1,00 г 90Sr? Известно, что при распаде одного атома выделяется 196 кэВ энергии. 1 кэВ = 1,602∙10-16 Дж. Зависимость массы радиоактивного изотопа от времени можно рассчитать по следующей формуле:
Получить ответы на все задания
10 класс
Задача 1 (25 баллов). Серия неорганических превращений. Юный химик Вася Колбочкин, попав в химическую лабораторию, решил провести небольшой эксперимент с одним из малоактивных металлов — медью. Вася взял небольшой кусочек этого металла и поместил его в разбавленную азотную кислоту. После окончания выделения бесцветного газа с относительной плотностью по водороду, равной 15, он получил синий раствор соли A (реакция 1). Добавив к нему водный раствор аммиака, он наблюдал выпадение синего осадка оксида B (реакция 2) и его последующее растворение с образованием сине-фиолетового раствора комплексного соединения C (реакция 3). Добавив к полученному раствору сульфид натрия, он получил чёрный осадок бинарного соединения D (реакция 4), при растворении которого в концентрированной азотной кислоте образовался раствор соли A и серной кислоты (реакция 5). При добавлении к этому раствору недостатка иодида калия выпал белый кристаллический осадок E и тёмный осадок простого вещества F, не содержащего медь (реакция 6). Дополнительно известно, что во всех соединениях, кроме E, медь находится в степени окисления +2, F не содержит меди. В комплексном соединении C присутствует комплексный катион, содержащий две молекулы воды и четыре молекулы аммиака. 1. Определите формулы веществ A–F. 2. Напишите уравнения реакций 1–6. 3. В какой цвет окрасится разбавленная серная кислота при помещении в неё кусочка меди?
Получить ответы на все задания
Задача 2 (25 баллов). Растворим всё нерастворимое! Для веществ ионного строения, которые плохо растворяются в воде, обычно в справочных таблицах приводятся значения произведения растворимости Ks. Однако юный химик Вася, взявший в библиотеке справочник начала XX века, обнаружил, что в нём для хлорида свинца(II) указана массовая растворимость при двух разных температурах. Температура, С Массовая растворимость, г/л 20 9,78 100 26,80 Заинтересовавшись этим, Вася решил привести данные из старого справочника к современному виду, а заодно и оценить тепловой эффект реакции растворения PbCl2 в воде. Забыв, что он ещё совсем юный и испытывает сложности с расчётами, он решил обратиться к вам за помощью. 1. Рассчитайте молярные растворимости (в моль/л) вещества при температурах 20С и 100С. 2. Рассчитайте равновесные концентрации катионов [Pb2+] и [Cl-] в каждом из приготовленных растворов. 3. Рассчитайте произведение растворимости PbCl2 при 20С и 100С. 4. Оцените тепловой эффект реакции растворения PbCl2 в воде (>0 или <0). Ответ аргументируйте. Произведение растворимости хлорида свинца может быть вычислено как константа равновесия соответствующей реакции растворения:
Получить ответы на все задания
11 класс химия ответы и задания
Задача 1 (25 баллов). Серия неорганических превращений. Юный химик Вася Колбочкин, попав в химическую лабораторию, решил провести небольшой эксперимент с одним из драгоценных металлов — серебром. Вася взял небольшой кусочек этого металла и поместил его в раствор пероксида водорода и плавиковой кислоты, в результате металл полностью растворился, образовав прозрачный раствор соли A (реакция 1). Добавив к нему водный раствор гидроксида натрия, Вася наблюдал выпадение бурого осадка оксида B (реакция 2), при пропускании углекислого газа через водную суспензию которого он получил белый осадок средней соли C (реакция 3). При добавлении к нему иодоводородной кислоты выделился бесцветный газ D и образовался жёлтый осадок бинарного вещества E (реакция 4). Оно же может образоваться при добавлении иодида калия к раствору соли A (реакция 5). Известно, что во всех из представленных веществ серебро находится в одной и той же степени окисления, а вещество D не содержит атомов данного элемента. 1. Определите формулы веществ A–E. 2. Напишите уравнения реакций 1–5. 3. Из предложенного списка выберите те вещества, в насыщенных водных растворах которых способен растворяться осадок E: KCN, NH3, Na2S2O3, CuSO4, NaNO3. Напишите уравнения данных реакций.
Получить ответы на все задания
Задача 2 (25 баллов). Растворим всё нерастворимое! Для веществ ионного строения, которые плохо растворяются в воде, обычно в справочных таблицах приводятся значения произведения растворимости Ks. Однако юный химик Вася, взявший в библиотеке справочник начала XX века, обнаружил, что в нём для хлорида свинца(II) указана массовая растворимость при двух разных температурах. Температура, С Массовая растворимость, г/л 20 9,78 100 26,80 Заинтересовавшись этим, Вася решил привести данные из старого справочника к современному виду, а заодно и оценить тепловой эффект реакции растворения PbCl2 в воде. Забыв, что он ещё совсем юный и испытывает сложности с расчётами, он решил обратиться к вам за помощью. 1. Рассчитайте молярные растворимости (в моль/л) вещества при температурах 20С и 100С. 2. Рассчитайте равновесные концентрации катионов [Pb2+] и [Cl-] в каждом из приготовленных растворов. 3. Рассчитайте произведение растворимости PbCl2 при 20С и 100С. 4. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции растворения PbCl2. Произведение растворимости хлорида свинца может быть вычислено как константа равновесия соответствующей реакции растворения:
Получить ответы на все задания
Получить ответы на все задания
9 класс химия ответы и задания
Задача 1 (25 баллов). Серия неорганических превращений. Юный химик Вася Колбочкин, попав в химическую лабораторию, решил провести небольшой эксперимент с одним из активных металлов — литием. Вася взял небольшой кусочек этого металла и поместил его в сосуд, заполненный азотом. После окончания реакции он получил порошок зелёно-чёрного вещества A (реакция 1). При его растворении в воде образуется раствор вещества B, обладающий сильнощелочной реакцией среды, и бесцветный газ C (реакция 2). При помещении порошка A в соляную кислоту выделение газа не наблюдается, а в полученном бесцветном растворе присутствуют две растворимые соли — D и E (реакция 3). Известно, что вещество D является одним из продуктов взаимодействия B с водным раствором хлороводорода (реакция 4). При добавлении к насыщенному раствору соли C избытка карбоната калия образуется белое малорастворимое вещество F (реакция 5), при растворении которого в соляной кислоте образуется соль D и выделяется бесцветный газ G (реакция 6). При насыщении воды газами C и G в молярном соотношении 1:1 образуется соль H (реакция 7), использующаяся в качестве разрыхлителя теста. 1. Определите формулы веществ A–H. 2. Напишите уравнения реакций 1–7. 3. В какой цвет окрасится пламя горящего спирта при внесении в него кристаллов соли D?
Получить ответы на все задания
Задача 2 (25 баллов). Тайна радиоактивного распада. В середине XX века в атмосферу нашей планеты в результате проводимых испытаний ядерного оружия попало значительное количество радиоактивного изотопа стронция-90, обладающего периодом полураспада τ1/2 = 28,1 лет. Благодаря схожести химических свойств этого элемента с кальцием радиоактивные атомы поглощаются организмом и включаются в состав костной ткани, вызывая большое количество негативных последствий. Однако радиоактивный изотоп не живет вечно: он постепенно распадается, уменьшая свое воздействие на организм. Предположим, что организм Сидорова Ивана Петровича, появившегося на свет в июне 1956 года, поглотил 1,00 г этого изотопа. 1. Запишите уравнение реакции бета-минус распада ядра 90Sr, в ходе которого, помимо дочернего ядра и бета-минус частицы, образуется также антинейтрино 𝜈̅, не имеющая массы и заряда. 2. Какая масса радиоактивного стронция находилась в организме Ивана Петровича к 225-летию со дня рождения Александра Сергеевича Пушкина (6 июня 2024 года)? 3. В каком возрасте в организме Ивана Петровича останется 0,125 г радиоактивного стронция? 4. Представив, что по какой-то неизвестной причине Иван Петрович стал бессмертным, рассчитайте, в каком году масса радиоактивного стронция в его организме уменьшится в 512 раз. 5. Какая энергия выделится в организме Ивана Петровича при полном распаде 1,00 г 90Sr? Известно, что при распаде одного атома выделяется 196 кэВ энергии. 1 кэВ = 1,602∙10-16 Дж. Зависимость массы радиоактивного изотопа от времени можно рассчитать по следующей формуле:
Получить ответы на все задания
10 класс
Задача 1 (25 баллов). Серия неорганических превращений. Юный химик Вася Колбочкин, попав в химическую лабораторию, решил провести небольшой эксперимент с одним из малоактивных металлов — медью. Вася взял небольшой кусочек этого металла и поместил его в разбавленную азотную кислоту. После окончания выделения бесцветного газа с относительной плотностью по водороду, равной 15, он получил синий раствор соли A (реакция 1). Добавив к нему водный раствор аммиака, он наблюдал выпадение синего осадка оксида B (реакция 2) и его последующее растворение с образованием сине-фиолетового раствора комплексного соединения C (реакция 3). Добавив к полученному раствору сульфид натрия, он получил чёрный осадок бинарного соединения D (реакция 4), при растворении которого в концентрированной азотной кислоте образовался раствор соли A и серной кислоты (реакция 5). При добавлении к этому раствору недостатка иодида калия выпал белый кристаллический осадок E и тёмный осадок простого вещества F, не содержащего медь (реакция 6). Дополнительно известно, что во всех соединениях, кроме E, медь находится в степени окисления +2, F не содержит меди. В комплексном соединении C присутствует комплексный катион, содержащий две молекулы воды и четыре молекулы аммиака. 1. Определите формулы веществ A–F. 2. Напишите уравнения реакций 1–6. 3. В какой цвет окрасится разбавленная серная кислота при помещении в неё кусочка меди?
Получить ответы на все задания
Задача 2 (25 баллов). Растворим всё нерастворимое! Для веществ ионного строения, которые плохо растворяются в воде, обычно в справочных таблицах приводятся значения произведения растворимости Ks. Однако юный химик Вася, взявший в библиотеке справочник начала XX века, обнаружил, что в нём для хлорида свинца(II) указана массовая растворимость при двух разных температурах. Температура, С Массовая растворимость, г/л 20 9,78 100 26,80 Заинтересовавшись этим, Вася решил привести данные из старого справочника к современному виду, а заодно и оценить тепловой эффект реакции растворения PbCl2 в воде. Забыв, что он ещё совсем юный и испытывает сложности с расчётами, он решил обратиться к вам за помощью. 1. Рассчитайте молярные растворимости (в моль/л) вещества при температурах 20С и 100С. 2. Рассчитайте равновесные концентрации катионов [Pb2+] и [Cl-] в каждом из приготовленных растворов. 3. Рассчитайте произведение растворимости PbCl2 при 20С и 100С. 4. Оцените тепловой эффект реакции растворения PbCl2 в воде (>0 или <0). Ответ аргументируйте. Произведение растворимости хлорида свинца может быть вычислено как константа равновесия соответствующей реакции растворения:
Получить ответы на все задания
11 класс химия ответы и задания
Задача 1 (25 баллов). Серия неорганических превращений. Юный химик Вася Колбочкин, попав в химическую лабораторию, решил провести небольшой эксперимент с одним из драгоценных металлов — серебром. Вася взял небольшой кусочек этого металла и поместил его в раствор пероксида водорода и плавиковой кислоты, в результате металл полностью растворился, образовав прозрачный раствор соли A (реакция 1). Добавив к нему водный раствор гидроксида натрия, Вася наблюдал выпадение бурого осадка оксида B (реакция 2), при пропускании углекислого газа через водную суспензию которого он получил белый осадок средней соли C (реакция 3). При добавлении к нему иодоводородной кислоты выделился бесцветный газ D и образовался жёлтый осадок бинарного вещества E (реакция 4). Оно же может образоваться при добавлении иодида калия к раствору соли A (реакция 5). Известно, что во всех из представленных веществ серебро находится в одной и той же степени окисления, а вещество D не содержит атомов данного элемента. 1. Определите формулы веществ A–E. 2. Напишите уравнения реакций 1–5. 3. Из предложенного списка выберите те вещества, в насыщенных водных растворах которых способен растворяться осадок E: KCN, NH3, Na2S2O3, CuSO4, NaNO3. Напишите уравнения данных реакций.
Получить ответы на все задания
Задача 2 (25 баллов). Растворим всё нерастворимое! Для веществ ионного строения, которые плохо растворяются в воде, обычно в справочных таблицах приводятся значения произведения растворимости Ks. Однако юный химик Вася, взявший в библиотеке справочник начала XX века, обнаружил, что в нём для хлорида свинца(II) указана массовая растворимость при двух разных температурах. Температура, С Массовая растворимость, г/л 20 9,78 100 26,80 Заинтересовавшись этим, Вася решил привести данные из старого справочника к современному виду, а заодно и оценить тепловой эффект реакции растворения PbCl2 в воде. Забыв, что он ещё совсем юный и испытывает сложности с расчётами, он решил обратиться к вам за помощью. 1. Рассчитайте молярные растворимости (в моль/л) вещества при температурах 20С и 100С. 2. Рассчитайте равновесные концентрации катионов [Pb2+] и [Cl-] в каждом из приготовленных растворов. 3. Рассчитайте произведение растворимости PbCl2 при 20С и 100С. 4. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции растворения PbCl2. Произведение растворимости хлорида свинца может быть вычислено как константа равновесия соответствующей реакции растворения:
Получить ответы на все задания