Задания и ответы Химия ВСОШ Муниципальный этап 18.11.2025

[vsosh_admin]

Олимпиада по Химии ответы 7-8 класс муниципальный этап 2025
Задание 1. Для описания состава сплавов благородных металлов используют термин «проба». В метрической системе проба определяется как количество миллиграмм благородного металла в 1 г сплава, например, ювелирный сплав красного золота 585 пробы содержит 585 мг золота и 334 мг меди и 83 мг серебра.

Вычислите мольную долю золота в красном золоте 585 пробы.
Получить ответы на все задания

В так называемом белом золоте на 100 атомов золота приходится 78 атомов серебра и 114 атомов никеля. Вычислите пробу данного сплава.

В США и Канаде используется каратная система проб, которая определяется как количество карат благородного металла в 24 каратах сплава.

Зная, что 1 карат равен 0,2 г докажите, что 9 каратное золото соответствует 375 пробе в метрической системе.

Считая, что 9 каратное золото представляет собой сплав золота и меди, вычислите массы металлов необходимые для изготовления 10 г такого сплава
Получить ответы на все задания

Задание 2. Промышленное производство нитрата аммония основано на реакции нейтрализации
концентрированного раствора азотной кислоты газообразным аммиаком.

1.Напишите реакцию взаимодействия аммиака и азотной кислоты.

Считается, что при выращивании пшеницы требуется внесение 120 г азота на гектар почвы. Рассчитайте какую массу аммиачной селитры, содержащей 98 % нитрата аммония требуется внести на поле общей площадью 26 га.

Рассчитайте какой объем аммиака (при н.у.) потребуется для получения нитрата аммония из 100 кг раствора, содержащего 65 мас. % азотной кислоты.

Основное количество производимого нитрата аммония используется в качестве удобрения (аммиачной селитры), которое характеризуется высоким содержанием ценного элемента питания для растений – азота.

Вычислите массовую долю азота в нитрате аммония.
Получить ответы на все задания

Задание 3. К 150 г раствора содержащего 12,5 мас.% хлорида натрия добавили 5,5 г BaCl2·2H2O. Образовавшийся раствор смешали с 25 г раствора, содержащего 5,0 мас.% сульфата натрия. Напишите уравнения протекающих реакций и вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.

Задание 4. Простое вещество Х, образованное элементом Э, представляет собой желтый порошок, который сравнительно легко сгорает на воздухе с образованием бесцветного газа А (50 мас.% Э) который ограниченно растворим в воде с образованием кислоты В. Если же смешать порошок Х с никелем и нагреть в закрытой пробирке, то образуется черный порошок вещества С (35,16 мас.% Э), действие хлороводородной кислоты на который приводит к выделению газа D. При реакции D с А может быть получено Х. Определите вещества Х, А, В, С, D и напишите все описанные уравнения реакций. Правильность определения веществ А и С подтвердите расчетом.

Олимпиада по Химии ответы 9 класс муниципальный этап 2025
Задание 1. Соли Туттона – гексагидраты двойных сульфатов одно- и двухвалентных металлов – обладают невысокой растворимостью в воде, что позволяет получать их смешением эквимолярных количеств исходных солей. Так, гексагидрат двойного сульфата магния и рубидия имеет растворимость при 25 °С 20.2 г на 100 мл воды в расчете на безводную соль. Какие минимальные массы 25%-ного раствора сульфата магния и 25%-ного раствора сульфата рубидия надо смешать при 25 °С, чтобы получить 10,0 г соли
Туттона?
Получить ответы на все задания

Задание 2. Великая пирамида Хеопса – единственное из «семи чудес света», которое сохранилось до наших дней. Величественная пирамида ранее была облицована горной породой, основным компонентом которой является вещество Х, о котором известно следующее:

массовые доли элементов Б и В в веществе Х соотносятся как 1:4.

состоит из 3-х элементов, соответствующих простым веществам А, Б, В, причём одно из них — металл;

каждый из этих элементов (его самый распространенный изотоп) имеет в своём составе одинаковое
количество протонов и нейтронов;

в короткопериодной системе химических элементов Д.И. Менделеева сумма номеров группы и периода
элемента А равна такой сумме для элемента Б;

Определите вещества А–В, Х. В состав какой горной породы могло входить вещество Х, использованное в
облицовке египетских пирамид?

Задание 3. В некую воду порциями внесли навеску натрия. Полученным раствором обработали гранулы цинка. Выделился газ А, имеющий плотность 0.18 г/л (н.у.). О какой воде идет речь? Приведите её тривиальное название и молярную массу с точностью до целых. Запишите уравнения протекающих реакций. Какую максимальную массу розоватого металла В можно получить восстановлением черного порошка С 10
литрами (н.у.) газа А? При расчётах атомные массы элементов округляйте до целых.
Получить ответы на все задания

Задание 4. На основании тепловых эффектов нижеприведённых процессов:


Чему равны теплота образования оксида азота (II) и теплота его разложения на простые вещества? Приведите фамилии ученых, сформулировавших законы, которые лежат в основе Вашего решения.

Олимпиада по Химии ответы 10 класс муниципальный этап 2025
Задание 1. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида натрия, гидроксида бария, карбоната натрия, сульфата натрия и разбавленной азотной кислоты. Как, не используя никаких дополнительных реактивов, распознать в какой пробирке какой реактив находится? Напишите все
протекающие химические реакции. Сведите все полученные результаты в таблицу. Подпишите цвета осадков полученных веществ.
Получить ответы на все задания


Задание 2. Внимание! Найден рецепт алхимического коктейля (не найден способ употребления)! В одном сосуде смешайте свинцовый сахар с купоросным маслом, пропустите через фильтр, осадок отбросьте. В другом сосуде охладите известковую воду сухим льдом, также отфильтруйте, но осадок оставьте на фильтре. Полученный осадок промойте раствором, оставшимся после фильтрования первого сосуда. Итак, вы получили чудо-соединение, которое при нагревании всего до 160 ºС разлагается с образованием средней
соли (используется в пищевой промышленности для препятствования слипания в комки сухих молочных продуктов и рекомендуется к употреблению при болезнях костных тканей) и органического соединения,
содержащего 62% углерода, 28% кислорода и 10% водорода по массе.

Установите структуру органического соединения, если известно, что два атома углерода в этом соединении находятся в состоянии sp3 -гибридизации, а один — в состоянии sp2 -гибридизации. Напишите уравнения ионообменных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах, а также уравнение разложения «чудо-соединения».
Получить ответы на все задания

Задание 3. В баллоне объемом 50 л находится некий газообразный углеводород под давлением 200 атм. при стандартной температуре. Его плотность равна 0.001178 г/см3 . Теплота сгорания данного газа равна 1400 кДж/моль.Рассчитайте молярную массу соединения, определите состав углеводорода. Напишите уравнение горения данного углеводорода и рассчитайте, сколько теплоты выделится, если сжечь 20 % газа, от объема находящегося в баллоне (газ считать идеальным). Определите, хватит ли этой теплоты для нагревания 1 л воды на 10 градусов, если для нагрева 1 м3 на 1 градус необходимо 0,004184 ГДж.

Олимпиада по Химии ответы 11 класс муниципальный этап 2025
Задание 1. Раствор хлорида металла (вещество А) разделили на две части. В первую часть постепенно добавили избыток раствора цианида калия. Образовавшийся сначала белый осадок (Б) растворился в избытке цианида калия с образованием вещества В (реакция 1,2). Ко второй части добавили раствор щелочи (Г) с массовой долей металла 57,5% (реакция 3). Осадок серо-зеленого цвета (Д) растворили в кислоте (Е), при этом выделился бурый газ (Ж) (реакция 4). Раствор соли (З) разделили пополам и одну часть нагрели (реакция 5). Ко второй части добавили раствор карбоната натрия (реакция 6). Выделившийся газ (И) вызывает помутнение известковой воды (реакция 7). При его избытке осадок растворяется с образованием вещества К. (реакция 8).

Установите формулу щелочи.
Установите формулы веществ А-З.
Дайте название веществам Б и В.
Напишите уравнения химических реакций для всех превращений.
Рассчитайте количество анионов в молекуле вещества З (в штуках) в 99,2 г 5%-
ного раствора нитрата железа (III)
Получить ответы на все задания
Задание 2. Вам предложена схема превращений:


Составьте уравнения реакций, используя для записи структурные формулы.
В уравнении химической реакции окисления вещества Д коэффициенты подберите методом электронного баланса. Укажите название процессов, окислитель и восстановитель
Задание 3. Навеску нитрата меди нагрели. При этом образовалось 8,4 л смеси газов. Масса твердого остатка составила 21,4 г. К твердому остатку последовательно добавили 100 мл воды и 112 г 20%-го раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в образовавшемся растворе.